Principi della termodinamica - NOINAVI

Il primo principio della termodinamica tratta la conservazione dell'energia, cioè l'energia interna di un sistema può variare solo con il calore assorbito o il lavoro compiuto, ovvero l’energia può essere trasferita da una forma ad un’altra ma che non può essere nè creata, nè distrutta. Si esprime con la relazione:

La variazione di energia interna (posseduta dal sistema) è pari alla differenza fra la quantità di calore ed il lavoro scambiato con l’esterno.

Il secondo principio della termodinamica afferma che l’entropia di un sistema isolato tende ad aumentare e che i processi spontanei evolvono verso un incremento del disordine; più semplicemente l’enunciato di Carnot postula che è impossibile trasformare integralmente calore in lavoro.

Postulato di Clausius

Il principio è una formulazione intuitiva del secondo principio della termodinamica: “È impossibile trasferire calore da un corpo freddo a uno caldo senza l’impiego di lavoro esterno”. (infatti per generare il freddo negli impianti frigorigeni, è necessario spendere energia). Affinché un fluido percorra un ciclo qualsiasi con produzione di lavoro, è necessario che scambi calore con due sorgenti a temperatura diversa, assorbendo da quella a temperatura superiore una quantità di calore Q_i e cedendo a quella a temperatura inferiore una quantità Q_e.

Q_i = intake heat; Q_e = exaust heat